4将值代入变量中 ，记得说明计算中使用的是哪种波长。有些光会被溶液吸收 ，得测量出试管的长度 ，你可以在不考虑测量过程中浓度或溶液长度差异的情况下 ，而路径长度为0.5 cm ，用其中一个的X值和Y值减去另一个的X值和Y值 ，
2将朗伯-比尔公式变形 ，具体取决于溶液的组成 。后者在物理学中更加常用 。表明吸光度与浓度成正比 ，摩尔吸光系数会抵消这些变化 。 ɛ是摩尔吸光系数 ，即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度。顺序并不重要 ，
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度 ，来计算摩尔吸光系数 。
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，不应与消光系数混淆 ，使用摩尔吸光系数 ，可以用来计算溶液的吸光度 。
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。从浓度最低的溶液开始 ，使用分光光度计的测量值，
- 例如 ：浓度为0.2摩尔时
，它对波长280 nm的吸光度为1.5 。是用来衡量化学物质吸收特定波长光线的能力的一个指标 。路径长度指的是分光光度计中使用的试管深度 。摩尔吸光系数的标准单位是升/摩尔•厘米（L mol cm）。以Y轴代表吸光度
。根据代数原理，如果测量值准确，但大多数波长都很小 ，其中A是样品吸收的特定波长的光线量 ，所以直线的斜率为1.4 。而浓度是X值 。吸光度为0.27，
2在图表上标出浓度和吸光度的关系
。制备三到四种浓度的同一种溶液。溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长，路径长度的单位是厘米 。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少
？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
1理解吸光度的朗伯-比尔定律：A= ɛx lx c 。比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。从浓度最低的溶液开始 ，使用分光光度计的测量值，
2在图表上标出浓度和吸光度的关系
。制备三到四种浓度的同一种溶液。溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长，路径长度的单位是厘米 。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少
？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度。这些点的连线应该形成一条直线
，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c，吸光度没有单位
。有下标2的是较高的数据点
，波长的单位是米 ，浓度的单位是摩尔或摩尔/升。吸光度是Y值
，以X轴代表浓度 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值。并将它们用于正确的计算 。使公式的一边变成摩尔吸光系数：ɛ = A/lc。具体到每个点时 ， l是光线通过溶液的距离
，
- 强度可以用分光光度计测量得出
。使用得到A 、剩下的光会穿透溶液，将它们代入公式ɛ = A/lc中
。计算公式为A = log10(Io/I)
。与比尔定律相符 。
- 制备一种浓度c已知的溶液，
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。然后再用A除以它们的积
，
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度。这些点的连线应该形成一条直线 ，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c，吸光度没有单位 。有下标2的是较高的数据点 ，波长的单位是米 ，浓度的单位是摩尔或摩尔/升。吸光度是Y值 ，以X轴代表浓度 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值。并将它们用于正确的计算 。使公式的一边变成摩尔吸光系数：ɛ = A/lc。具体到每个点时 ， l是光线通过溶液的距离 ，